Задача:Вычислите массу нитрата амония , полученного из аммиака и 126г азотной кислоты, если известно , что массовая доля выхода соли от теоретически возможного составляет 0.8.(плизз очень срочно)

NH3+HNO3=NH4NO3

Количество вещ-ва (HNO3)=126г/63г/моль=2моль

Теоретическая масса (NH4NO3)=2моль*80г/моль=160г

Практическая масса(NH4NO3)=160/100%*80%=128г

               2             x              

NH3+HNO3=NH4NO3

               1             1             

n(HNO3)=m/M=126/63=2 moll

n(NH4NO3)=x=2*1/1=2 moll

m(NH4NO3)(teoreticheski vozmognogo)=n*M=2*80=160 gramm

m(NH4NO3)=m(NH4NO3)(teor)*w=160*0,8=128 gramm

otvet: 128 gramm

fse)))