ПОМОГИТЕ ПЛИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИИЗЗЗЗЗЗЗЗЗ                    УМОЛЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЯЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮЮ  На весах уравновешены два стакана, в которых находится по 100г 5%-го раствора соляной кислоты. В первый стакан добавили карбонат бария массой 10,82г. Какую массу гидрокарбоната натрия следует добавить во второй стакан, чтобы после окончания реакции равновесие не нарушилось?

Задача с олимпиады? и 5 баллов?

2HCl + BaCO₃ = BaCl₂ + CO₂↑ + H₂On(BaCO₃) = n(HCl)/2= n(CO₂)m(HCl) = ω*m(p-pa) = 0,05*100 = 5 г.n(HCl) = m/M = 5г/36,5 г. = 0,137 мольn(BaCO₃) =  m/M = 10.82 г/197 г/моль = 0,055 моль -- считаем по недостаткуm(CO₂) = n*M = 0,055*44 г/моль = 2.42 г.⇒m₁(p-pa) = 100 г + 10,82 г. - 2,42 г. = 108,4 г.Na₂CO₃ + 2HCl =  2NaCl + CO₂↑ + H₂On(Na₂CO₃) = n(HCl)/2= n(CO₂)x -- молей карбоната натрия и углекислого газа106х - 44х = 8,62 г.62х = 8,62 г.х = 0,139 моль, но у нас недостаток соляной кислоты ⇒n(Na₂CO₃) = n(HCl)/2 = 0,137:2 = 0,0685при взаимодействии 0,0685 моль Na₂CO₃, масса раствора составит:m(Na₂CO₃) = n*M =  0,0685 *106 г/моль = 7,26 г.m(CO₂) = n*M = 0,0685 *44 г/моль = 3,01 г.m₂(p-pa) = 100 г + 7,26 - 3,01 г. = 104,25 г.m₁(p-pa)- m₂(p-pa) = 108,4 г.- 104,25 = 4,15 г.m(общ. Na₂CO₃) = 7,26 г. + 4,15 г. = 11,41 г.