• В 100 граммах 30%-го раствора гидроксида натрия(NaOH) растворили 22,4 литра углекислого газа(CO2). Рассчитать массу образовавшейся соли.

Ответы 1

  • уравнение реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 22,4 л (СО2) газа = 1 моль

    найдем массу гидроксида натрия:m (NaOH) = 100*0,3 = 30 г 

    найдем количество вещества гидроксида натрия:n (NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 моль 

    найдем массу искомой образовавшейся соли:m (Na2CO3) = n*M = 0,75/2*(23*2 + 12 + 16*3) = 0,375*106 = 39,75 г

    • Автор:

      vito33
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years