При сжигании углеводорода массой 5,65 г образовался углекислый газ объемом 8,95 л (н.у.) и вода. Относительная плотность вещества по воздуху 7,31. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

решение не правильное ,правильное в коментариях

Mr=7,31*29=~212.

Mr=7,31*29=212.

nC=8,95/22,4=0,4. mC=0,4*12=4,8. mH=5,65-4,8=0,85г. nH0,85:2=~0,4. c:H=0,4:0,4=1:1. простейшая формула СНMr=13. n=212:13=16. c16H16. Mr=208 ,а унас 212 ,где-то ошибка

Mr=7,31*29(Mrвоздуха)=~212. nCO2(C)8,95/12=0,4. Моль. m=12/0,4=30nв-ва=5,65/212=0,02моль. Что-то не помню как делать дальше подумай может вспомнишь