Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сулифата бария? плиз с оформлением!!!

Ответы 1

  • Дано:m(BaSO4)=11.65 гω(H2SO4)=19,6% или 0,196Найти: m(р-раH2SO4)-?. Решение:M(BaSO4) = 233 г/мольn(BaSO4)=m/M = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 мольM(H2SO4) = 98 г/мольВa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(BaSO4) = 0,05 мольm(H2SO4)=n*M = 0,05 моль*98 г/моль = 4,9 гm(p-paH2SO4)= m(H2SO4)/ω(H2SO4)= 4,9 г/0,196 = 25 гОтвет: 25 г

    • Автор:

      alana
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years