сколько граммов серной кислоты нужно для реакций с алюминием,чтобы получилось 44,8 л водорода?

Для решения данной задачи, необходимо составить ур-е р-и:2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2--------- 294 г----------------------------67,2 л---------  х г ------------------------------44,8 л х= 196 г M(H2SO4)= 98 г/мольm(H2SO4) = 98 г/моль* 3 моль = 294 гОтвет: 196 г серной кислоты