Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • При окислении 6,6 г альдегида гидроксидом меди (двух валентной), образовалось 21,6 г красно-бурого осадка. Какова формула исходного альдегида?

Ответы 1

  • Запишем уравнение реакции в общем виде:

    СnH2n+1COH + 2Cu(OH)2 = СnH2nCOOH + Cu2O + 2H2O

    Найдем количество вещества Сu2O:

    n(Cu2O)=m/M

    M(Cu2O)=64*2+16=144(г/моль)

    n(Cu2O)=21,6/144=0,15(моль)

    Найдем количество вещества неизвестного альдегида:

    n(CnH2n+1COH)=m/M

    М(CnH2n+1COH)=12n+2n+1+12+16+1=14n+30 (моль)

    n(CnH2n+1COH)=6,6/14n+30

    Далее решаем простую пропорцию, так как n(Cu2O)=n(CnH2n+1COH)

    6,6/14n+30=0,15

    0,15(14n+30)=6,6

    2,1n+4,5=6,6

    2,1n=6,6-4,5

    2,1n=2,1

    n=1

    Следовательно СН3СОН искомая формула альдегида.

    Ответ: СН3СОН

     

    • Автор:

      maldonado
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years