Установить формулу углеводорода , если при сгорании 4,4г его в кислороде образовалось 6,75л углекислого газа и 7,2г воды . плотность углеводорода равно 1,96 г\л

Найдем молярную массу углеводорода, для этого плотность умножим на молярный объем газа: M(УВ)=1.96 г/л*22,4 л/моль=44 г/мольНаходим массы водорода и углерода:М(Н2О)=18 г/мольв 18 г воды содержится 2 г водородав 7,2 г воды ----------------- х г водородах=0,8 гв 22,4 л СО2 содержится 1 моль СО2 или 44 г СО2В 22,4 л СО2 содержится 12 г углеродав 6,75 л СО2 ------------------ у г углеродау=3,6 гНаходим отношение атомов С:Н=3,6/12:0,8/1=0,3:0,8=3:8Таким образом, простейшая формула С3Н8, вычислим молярную массу простейшей формулы:М(С3Н8)=12*3+8*1=44 г/мольМолярные массы углеводорода и простейшей формулы совпадают, следовательно, простейшая формула является истинной.