• Помогите пожалуйста! Вычислите объем углекислого газа и массу жженой извести, которые образуются при разложении 500 кг известняка, содержащего 8% примесей.

Ответы 1

  • CaCO3 = CaO + CO2

    m(CaCO3) = 500 кг

    M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 кг/кмоль

    n(CaCO3) = m / M = 500 / 100 = 5 кмоль

    По коэффициентам n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 5 кмоль

    M(CaO) = 40 + 16 = 56 кг/кмоль

    m(CaO) = nM = 5 * 56 = 280 кг

    V(CO2) = n * Vm = 5 * 22.4 = 112 м^3

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years