СРОЧНО!!!
при сжигании 127,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, получили 40 л сернистого газа. Вычислить объемную долю выхода продукта реакции.

 102г                 Хл2H2S + 3O2 +2SO2 + 2H2O  68г                44,8лm(H2Sчист)= 127,5г *80% : 100%=102гиз 68г H2S     образуется 44,8л SO2а из 102г H2S  образуется Хл   SO2Х= 102г*44,8 : 68г=67,2л (SO2)67,2л SO2 ---- 100% теор. вых.40л SO2 ------   У% практ.вых.У= 40л*100% : 67,2л=59,5 % практический выходОтвет : объемная доля выхода SO2 cоставит 59,5%