натрий массой 4,6 г полностью прореагировал с водой. полученный раствор щелочи нейтрализовали фосфорной кислотой. рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли. Помогите пожалуйста!

формула уравнения : NaOH + H3PO4 ----> NaPO4 + H2O

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Находим количество вещества натрия

n(Na) = m/M = 4,6 г/ 23г/моль = 0,2 моль

По уравнениям химических реакций количество вещества фосфата натрия относится к количеству вещества натрия как

n(Na3PO4) : n(Na) = 1: 2, значит количество вещества соли будет в 2 раза меньше n(Na3PO4) = 0,1 моль

Тогда масса соли 

m(Na3PO4) = n x M = 0,1 моль х 141г/моль = 14, 1 г