Опис хімічних елементів в періодичній системі Мєндєлєєва Al, Cu, Fe,N.

По моему плану, напишите характеристику меди и азота. Это не сложно. Все данные есть в Периодической системе. Учитесь пользоваться.

залізо знаходиться у 4 пріоде великому в побічній підгрупі 8. у заліза повинно бути 4 електронних шару перший заповнений 2е другий заповнений 8е на зовнішньому шарі 2е на останньому шарі 14 е в хімічних зв'язках залізо завжди востановитель ступінь окислення +2 і +3  залізо-м'який пластичний метал серебристового кольору,важкий,його температура плавлення 1539С. ОСОБЛИВІ ВОЙСТВА-МАГНІТНІ. .Al-металзаряд ядра +1313 електронів13протонов,14нейтроновAl-метал виявляє амфотерні властивості,може вступати в реакції як з кислотами,так і з підставамистан: 3период,3 головна підгрупавалентність 3вища ступінь окислення +3 вищий оксид Al2O3І до речі,алюміній займає 1 місце серед металів, що застосовуються в літако-і ракетобудуванніМІДЬ (лат. Cuprum), Cu (читається «купрум»), хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 29, атомна маса 63,546. Природна мідь складається з двох стабільних нуклідів 63Cu (69,09% по масі) і 65Cu (30,91%). Конфігурація двох зовнішніх електронних шарів нейтрального атома міді 3s2p6d104s1. Утворює сполуки в ступенях окислення +2 (валентність ІІ) і +1 (валентність І), дуже рідко проявляє ступені окислення +3 і +4. У періодичній системі Менделєєва мідь розташована в четвертому періоді і входить в групу ІВ, до якої належать такі шляхетні метали, як срібло (Ag) і золото (Au). Радіус нейтрального атома міді 0,128 нм, радіус іона Cu+ від 0,060 нм (координаційне число 2) до 0,091 нм (координаційне число 6), іона Cu2+ — від 0,071 нм (координаційне число 2) до 0,087 нм (координаційне число 6). Енергії послідовної іонізації атома міді 7,726; 20,291; 36,8; 58,9 і 82,7 ев. Спорідненість до електрона 1,8 ев. Робота виходу електрона 4,36 ев. За шкалою Полінга электроотрицательность міді 1,9; мідь належить до числа перехідних металів. Стандартний електродний потенціал Cu/Cu2+ 0,339 Ст. В ряду стандартних потенціалів мідь розташована правіше водню (H) і ні з води, ні з кислот водню не витісняє. Проста речовина мідь — гарний рожево-червоний пластичний метал. Назва: латинська назва міді походить від назви острова Кіпру (Cuprus), де в давнину добували мідну руду; однозначного пояснення походження цього слова в російській мові немає. Фізичні та хімічні властивості: кристалічна решітка металевої міді кубічна гранецентрированная, параметр гратки а = 0,36150 нм. Щільність 8,92 г/см3, температура плавлення 1083,4°C, температура кипіння 2567°C. Мідь серед всіх інших металів володіє однією з найвищих теплопровідності і одним з найнижчих електричних опорів (при 20°C питомий опір 1,68·10-3 Ом·м).Азот - металоїд, II період (малий) , V група, головна підгрупа. Атомна маса=14, заряд ядра - +7, число енергетичних рівнів=2 p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7. N2O5 - кислотний оксид, летку водневе з'єднання - NH3

Характеристика алюминия:  1) Название элемента - алюминий, химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27 2)  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу: Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.  ₊₁₃AI)₂)₈)₃  электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 4) Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3 5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид 6) Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.  Характеристика железа:  1) Название элемента -железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56 2)  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период 3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу: Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰) Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.  ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂  электронная формула железа  ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 4) Простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3 5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды 6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде. 7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .