со сколькими граммами серной кислоты может реагировать оксид натрия массой 6,2 г?

a2O + H2SO4 --> Na2SO4 + H2O Сначала считаем количество вещества NaO: n = m/M = 6,2/62 = 0,1 По уравнению реакции количество оксида равно количеству серной кислоты. Значит её тоже должно быть 0,1 моль. Считаем массу: m = n*M = 0,1 * 98 = 9,8 (г) Ответ: 9,8 г.

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Определяем количество вещества оксида натрия

n(Na2O) = m/M = 6,2г/62г/моль = 0,1 моль

По уравнению реакции n(H2SO4) = n(Na2O) = 0,1 моль

Определяем массу серной кислоты

m(H2SO4) = n x M = 0,1 моль х 98г/моль = 9,8 г