Бромоводород, выделившийся при взаимодействии бензола массой 7,8 г с бромом массой 20 г растворили в 50 мл 12%-ного раствора г гидроксида натрия (плотность 1,13 г/мл). Определите массовый доли веществ в полученном растворе.

С6H6+Br2=C6H5Br+HBrn(C6H6)=m/M=7.8/78=0.1 мольn(Br2)=m/M=20/160=0.125 мольn(HBr)=n(C6H6)=0.1 мольm(HBr)=n*M=0.1*81=8.1 гHBr+NaOH=NaBr+H2Om(р-ра NaOH)=V*p=50*1.13=56.5 гm(в-ва NaOH)=m(p-pa NaOH)*w=56.5*0.12=6.78 гn(NaOH)=m/M=6.78/40=0.1695 мольn(NaBr)=n(HBr)=n(H2O) = 0.1 МольВ растворе останется избыток щелочи NaOH, соль NaBr:m(NaOH)изб=n*M=(0,1695-0,1)*40=2,78 гm(NaBr)=n*M=0.1*103=10.3 гm(р-ра)=m(HBr)+m(p-pa NaOH)=8,1+56,5=64,6 гИтого: w(NaOH)изб=m(в-ва)/m(р-ра)*100%=(2,78/64,6)*100%=4,3%w(NaBr)=(10.3/64.6)*100%=15.94%≈16%

C6H6+Br2=C6H5Br+HBrHBr+NaOH=NaBr+H2On(c6h6)=7,8г/78г/моль=0,1мольn(Br2)=20г/80г/моль=0,25мольВ избытке бром, поэтому считаем количество бромоводорода по количеству бензола n(c6h6)=n(hbr)=0,1мольm(hbr)=81г/моль*0,1моль=8,1гМасса раствора naoh - 1,13г/мл*50мл=56,5гМасса naoh в этом растворе -56,5г*12/100=6,78гn(naoh)=6,78г/40г/моль=0,17мольВ избытке naoh, в количестве 0,17моль-0,1=0,07мольМасса - 0,07моль*40г/моль=2,8гn(nabr)=n(hbr)=0,1мольm(nabr)=0,1моль*103г/моль=10,3гОбщая масса полученного раствора: Масса раствора naoh(56,5г) + масса полученного hbr(8,1г)=64,6гИ в нем:Изб.naoh - 2,8гПолучившийся nabr - 10,3гМассовые доли:X%(naoh)=2,8г/64,6г*100=4%X%(nabr)=10,3г/64,6г*100=16%Надеюсь, понятно объяснил)