• Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г?

Ответы 1

  • 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O -это наша реакцияMr(Ca(OH)2)   40 + (16 + 1)*2 = 74 г/моль. Значит исходно было 7,4/74 = 0,1 моль. Три моля гидроксида кальция вступают в реакцию с двумя молями кислоты, а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты -пропорция.Mr(H3PO4) 1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль. 1/15 моля кислоты весит 98/15 = 6,53 г  

    Ответ: 6,53 г.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years