• На восстановление оксида неизвестного двухвалентного металаа массой 7,18 г был затрачен водород объемом 2,24 дм3. Определите металл

Ответы 1

  • Уравнение:

    RO + H2 = R + H2O, здесь R - неизвестный металл, сразу - х - его молекулярная масса.

    Рассчитаем количество вещества водорода:n = V/Vm = 2,24дм3/22,4дм3/моль = 0,1моль

    По уравнению реакции:n(RO) = n(H2) = 0,1моль

    Рассчитаем молекулярную массу оксида:M = m/n = 7,81г/0,1моль = 71,8 г/моль

    Можем составить уравнение молекулярной массы этого соежинения:х + 16 = Mr, здесь х - молекулярная масса металла, 16 - молекулярная масса кислорода

    Подставим полученное значение Mr

    х + 16 = 71,8

    х = 71,8 - 16

    х = 55,8 - Fe - железо

     

    • Автор:

      pixie32
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years