Напишите выражение для скорости прямой реакции:
а) 2А + B ↔ A2B;
б) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);
в) CO2(г) + С(кp) ↔ 2CO(г);
г) Fe3O4(кp) + 4СO(г) ↔ 3Fe(кp) + 4СO2(г).
Как изменятся скорости прямых реакций (а) и (б) при увеличении концентрации исходных веществ в два раза?

Количественную зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ устанавливает закон действующих масс. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции. Остальные пункты решаются аналогично. Для реакции аА + вВ = сС + dD, где а, в, с, d - коэффициенты, скорость прямой реакции равна к (константа скорости реакции) умножить на (А)а умножить на (В)в.

спасибо огромное!

1. v → =k → x (A)2 x (B) Пусть (А) = х, а (В)=у, тогда скорость прямой реакции v → =k → х Х2 х У. Новые концентрации веществ составили 2Х и 2У, новая скорость реакции v → =k → х (2Х)2 х 2У. Отношение скоростей: (к х 4Х2 х 2У) : (к х Х2 х У) = 8. Таким образом при увеличении концентрации исходных веществ в два раза, скорость прямой реакции увеличивается в 8 раз.