вычислите выход продукта реакции каталитического окисления аммиака на промышленной установке,если при окислении порции аммиака массой 102 кг в среднем получается монооксид азота массой 117 кг

Уравнение:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Рассчитем количество вещества аммиака:n = m/M = 102000г/17г/моль = 6000 моль = 6кмоль

По уравнению реакции:n(NO0 = n(NH3) = 6 кмоль

Рассчитем массу 6 кмоль монооксида:m = n*M =  6кмоль*30кг/кмоль = 180 кг

Рассчитаем выход продукта:q = m(практ)/m(теор)*100% = 117кг/180кг*100% = 65%