Смесь хлоридов калия и натрия массой 13,2 г растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка равна 28,7г Определите состав исходной смеси(w,%) ответ: 52.9% KCL

Дано:m(KCl+NaCl)=13,2 гm(AgCl)=28.7 гНайти ω(KCl) - ?ω(NaCl) - ?M(KCl) = 74.5 г/мольM(NaCl)=58.5 г/мольM(AgCl)=143.5 г/мольПримем массу KCl за х г, тогда масса NaCl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с KCl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с NaCl - (28,7-у) г. Составляем уравнения реакции:KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO374.5 г--------------143,5 гх г ------------------- у гNaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO₃58.5 г --------------- 143,5 г(13,2-х) г ----------(28,7-у) гСоставляем систему двух уравнений:143,5х=74,5у143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у)Решив данную систему, найдем:х≈6.98 гу≈13,45 гх - это масса KCl, масса NaCl = 13.2-7=6.22 гω(КСl)=6.98/13.2*100%=52.88%ω(NaCl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12%Ответ: ω(KCl)=52.88%; ω(NaCl)=47,12%