помогите пожалуйста решить две задачи...

1)для синтеза хлороводорода взяли 200 л водорода и 250 хлора.Какие газы и в каком объёме останутся в сосуде после реакции?

 

 

2)какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 1260 кг 30% раствора азотной кислоты  с 250 кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход углекислого газа составляет  75 % от теоритически возможного? 

 

 

 

 

 

Задачка №1

Получение хлороводорода отображается вот такой реакцией:H2 + Cl2 = 2HCl

Исходя из этого уравнения, видим, чтобы получить хлороводород, должны вступисть обинаковые объемы газов. Т.е. 200 литров водорода должны провзаимодействовать с 200 литров хлора, у нас по условию 200литров водорода и 250 литров хлора. Учитывая вышесказанное, в сосуде останется 50 литров хлора, так как 200 литров его пошли на реакцию с водородом.

Далее, по хлороводороду:

исходя из уравнения реакции, видим, что из одного объема водорода, получается два объема хлороводорода, значит из 200 литров водорода, мы получим 200л*2 = 400 литров HCl 

На выходе имеем: 400л HCl и 50л Cl2

Задачка №2

Уравнение реакции:CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Рассчитаем массовую долю чистого вещества CaCO3:

w(прим) = 20%

w(ч.в.) = 100% - 20% = 80% или 0,8

Рассчитаем массу чистого вещества карбоната:

m(ч.в.) =  w*m(см) = 0,8*250кг = 200кг

Рассчитаем количество вещества карбоната:

n = m/M = 200кг/100кг/кмоль = 2 кмоль

Рассчитаем масу кислоты в растворе:

m(к-ты)=w*m(р-ра) = 0,3*1260кг = 378кг

Рассчитаем количество вещества кислоты:n = m/M = 378кг/63кгк/моль = 6 кмоль

Кислота в избытке, решаем относительно CaCO3

По уравнению реакции:n(CO2) = n(CaCO3) = 2кмоль - это теоретическое количество вещества

Рассчитаем реальное количество вещества газа:

q = n(реальн)/n(теор)

0,75 = х/2кмоль

х = 1,5 кмоль = 1500 моль

Рассчитаем объем:

V = Vm*n = 22,4л/моль *1500моль = 33600литров = 33,6м3