Электролиз N2SO4 K2S AgNO3

Совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих под действием постоянного электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита, называется электролизом.

Электролиз- это разложение вещества под действием электрического тока. При электролизе катод(К-)- электрод, соединенный с отрицательным полюсом  источником постоянного тока, а анод (А+) – соединён с положительным полюсом этого источника.

Под действием электрического поля катионы (+) притягиваются к катоду, принимая от него электроны, т.е. восстанавливаются. Анионы притягиваются к аноду, отдают ему свои электроны, т.е. окисляются.

На окислительно-восстановительные процессы влияют:

природа электролита и растворителя материал электродов режим электролиза (напряжение, сила тока, температура)

Электроды подразделяются на 1. инертные (графит, платина)

2. активные (материал  легко окисляется: Fe, Zn, Cu)

 

При электролизе растворов в окислительно-восстановительных процессах принимают участие продукты диссоциации воды- Н+ и ОН-

При электролизе расплава электролита принимают участие в окислительно-восстановительном процессе только его ионы.