Для полной нейтрализации 7,3% раствора соляной кислоты 200г потребовалось 200г раствора гидроксида натрия. рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в этом растворе. С уравнением реакции.

Дано

ω (НСl) = 7,3%

m(р-ра НCl) = 200гр

m(NaOH) = 200гр

Найти:

ω (NaOH) -?

Решение:

Найдем массу соляной кислоты

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

 выразим отсюда массу вещества:

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

Чтобы найти массу кислоты нужно знать массу раствора

m( р-ра)= m(р-раNaOH) + m(р-ра НCl)

m( р-ра)= 200гр + 200гр = 400гр

m(НCl) = 7,3% х 400гр / 100% = 29,2гр

Теперь найдем массу гидроксида натрия в растворе

m=29,2 гр       Хгр

     НCl     +   NаOH   =  NaCl  +  H2O

m=36,5гр    m=40гр

Составим пропорцию:

29,2гр / 36,5гр = Хгр / 40гр

m(NaOH) = 29,2гр х 40гр / 36,5гр = 32гр

Теперь найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

ω(NaOH) = 32гр х 100% / 400гр = 8%