Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • При обжиге 320 г пирита получен газ, для превращения в сульфит натрия понажобилось 1000мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). определите содержание (%) примесей в пирите с точностью до целого.

Ответы 1

  • 1) 4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ (газ)2) SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂OНайдем количество вещества пирита:n(FeS_2)= \frac{m(FeS_2)}{M(FeS_2)}= \frac{320}{120}=2,667 мольНайдем количество вещества гидроксида натрия:n(NaOH)= \frac{1000*1,28*0,25}{40}=8 мольn(SO_2)= \frac{1}{2} n(NaOH)= \frac{1}{2} *8=4 моль (по второму уравнению)n(FeS_2)= \frac{1}{2} n(SO_2)= \frac{1}{2} *4=2 моль (по первому уравнению)Найдем массу чистого пирита:m(FeS₂)=n(FeS₂) * M(FeS₂)=2 моль * 120 г/моль = 240 гНайдем массу примесей:m(прим) = m(FeS₂ техн.) - m(FeS₂ чист.) = 320 г - 240 г =80 гНайдем массовую долю примесей в пирите:w(X)= \frac{m(X)}{m(FeS_2)} = \frac{80}{320} =0,25 или 25%Ответ: 25%

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years