Щелочной металл массой 1,56 г помещен в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74 г. Какой металл был взят для реакции?

а решение?)

тебе когда надо здать

писать надо сдать ,металл Са ,Са(ОН2-гидрооксись

по-моему взят метал CaOH

2Me+Cl2=2MeCln MeCl+AgNO3=AgCl+MeNO3 nAgCl=5,74/Mr(108+35,5=143,5=0,04моль допустим что метал Одновалентный,тогда nMeCl=nAgCl=0,04 В1уравнении количество в 2 раза больше =0,08моль или как-то так надо решать дальше надо подумать пока не знаю