Помогите составить хотя бы уравнения реакции по задаче С4

C4. Чтобы решить данную задачу, необходимо знать, что из двух металлов, один будет реагировать с конц. р-ром едкого натрия и это цинк, т.к. он проявляет амфотерные свойства. Поэтому вначале найдем массу цинка, а затем найдем массу магния в смеси.Zn + 2NaOH + 2H2O => Na2[Zn(OH)4] + H265 г----------------------------------------------------- 22,4 лх г ------------------------------------------------------ 6,72 лх=m(Zn) = 19.5 гОбъем водорода V(H2), который выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой будет равен разницы между общим объемом водорода и объемом водорода, который выделился при взаимодействии цинка со щелочью: V(H2)=11.2 л - 6,72 л = 4,48 лMg + 2HCl => MgCl2 + H224 г ----------------------------22,4 лу г ----------------------------- 4,48 лу=V(H2) = 4,8 гНаходим общую массу смеси:m(смеси)=19,5 г + 4,8 г = 24,3 гОпределяем массовую долю цинка в смеси:w(Zn) = 19,5/24,3*100% = 80,25%

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2