К 250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.При этом выпал осадок массой 0,5 г.Какова массовая доля Ca(OH)2 в известковой воде?

http://znanija.com/task/15370497 - ПОМОГИ ПЛЗ

http://znanija.com/task/15370497 - ПОМОГИ ПЛЗ

ТЕ КТО МНЕ ТАМ НАПИСАЛ ЭТО НЕПРАВИЛЬНО,ВСЯ НАДЕЖДА НА ТЕБЯ

оТВЕТ ЕСЛИ ОКРУГЛИТЬ,НЕ БУДЕТ 0,14

А ты не округляй, ответ 0,14 будет это точно!!!!

n Ca(OH)2 = n CaCO3 = 0.5/100 = 0.005 моль;

м.д. Ca(OH)2 = ((74*0.005)/250)*100 = 0.148% (наиболее близкий вар-т - Г).

Ответа случайно нет?

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOHn(Ca(OH)₂=m/M=250/74=3,4 моль - всегоn(CaCO₃)=m/M=0,5/100=0,005 моль=n(Ca(OH)₂), вступившего в реакцию m(Ca(OH)₂=0,005*74=0,37 гw(Ca(OH)₂)=0,37/250*100=0,148%ОТВЕТ: 0,148%