Определить среду раствора (pH)
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
Желательно с объяснением

соль, которая образуется в результате реакции, - сульфат кальция. она подвергается гидролизу

Я тоже думаю что pH = 7, т.к. Ca(OH)2 и SO4 - сильные (как нас учили). Однако в ответах pH > 7. Может быть, с условиями на задачу ответ будет другой? А именно, m(H2SO4) = 196г, n(H2SO4) = 2 моль, m(Ca(OH)2) = 222 г, n(Ca(OH)2) = 3 моль, n(CaSO4) = 2 моль и m(CaSO4) = 274 г.

272*

конечно, другой! у тебя же может остаться вещество, которое в избытке. и, судя по ответу, в избытке будет гидроксид кальция. т.е. не вся его часть вступит в реакцию, а значит, в растворе останутся гидроксид-анионы, обуславливающие щелочную среду

Ну, такое дело. Возможно, но это ещё неточно. Всё-таки гидроксид кальция относят к щёлочам, однако соглашусь, что он слабее гидроксидов щелочных металлов. Тем более в данном задании, в котором отсутствуют числа, такой ответ самый приемлемый. Это всё-таки школьный уровень. Но в принципе вы правы, конечно.

И в вашем ответе так же изначально никакой гидролиз не был учтён.

Среда раствора будет нейтральной, т.е pH=7. Связано это с тем, что здесь происходит реакция нейтрализации между кислотой и щёлочью, с образованием соли, которая не подвергается гидролизу. 

2H⁺ + SO₄² + Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂OpH=7, т.к. среда нейтральная.Кислота+основание - всегда реакция нейтрализации, т.к. катионы водорода (определяющие кислую среду) и гидроксид-анионы (определяющие щелочную среду) идут на образование воды.