В уксусной кислоте растворили 250грамм известняка,содержащего 20% примесей,и получили при этом 33,6литров углекислого газа.Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?

Уравнение реакции:

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2

Рассчитаем количество вещества чистого карбоната кальция:

n = w(ч.в.)*m(см)/100г/моль = 200г/100г/моль = 2 моль

По уравнению реакции:

n(CO2) = n(CaCO3) = 2 моль

Рассчитаем объем 2 моль CO2:

V = Vm*n = 2моль*22,4л/моль = 44,8л - теоретический объем

Рассчитаем выход продукта:

q = V(практ)/V(теор)*100% = 33,6л/44,8л*100% = 75%