какая масса алюминия вступит в реакцию с 49 г 1%-ного, раствора серной кислоты?

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

1)m(H2SO4)=mр-ра*W=49*0,01=0,49 г

2)n(H2SO4)=m/M=0,49/98=0,005 моль

Подставляем в уравнение кол-во вещ и составляем пропорцию

3)n(Al)=  X/2=0,005/3   X=0,0033 моль

4)m(Al)=n*M=0,0033*27=0,0891 г

 Ответ:m(Al)=0,0891 г