Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щёлочи 5,2% и избытка раствора хлорида магния.

Если можно, то с дано.

Дано:

m(NaOH) = 80г

w(NaOH) = 0.052

Найти:

m(Mg(OH)2) - ?

Решение:

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2

mв-ва(NaOH) = m(р-ра)*w(в-ва) = 80*0,052 = 4,16г

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4.16/40 = 0.104моль

n(Mg(OH)2) = 1/2 *n (NaOH) = 0.104/2 = 0.052моль

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2)*M(Mg(OH)2) = 0.052*41 = 2.132г