Сколько гидроксид-ионов содержится в 1 мл раствора, рН которого равен 13?

V=1 мл = 10⁻³ лpH = 13 N(a) = 6.02*10²³ моль⁻¹----------------------N(OH-) = ? C[H(+)]*C[OH(-)]=10:(-14) моль/лрОН=-lg[ OH-]=14-pH = 14 - 13 = 1lg[OH(-)] = -1[OH(-)] = 10⁻¹ = 0.1 моль/л N(OH-) = [OH(-)] * N(a) * V(H2O) = 6.02*10²³ * 0.1 * 10⁻³ = 6.02*10¹⁹   ионов в 1 мл