Вычислите массу гидроксида калия,необходимого для нейтрализации 49 г серной кислоты.Нужен подробный ответ.Спасибо!

 

Дано:

 

 

Найти:

Дано:

m(H2SO4) = 49 г

Найти:

m(KOH)

Решение:

Запишем уравнение реакции:

x моль                 0,5 моль

2KOH         +       H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2 моль                 1 моль

Найдем химическое количество вещества n

n = m/M

M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n(H2SO4) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Пусть х в данной пропорции - химическое количество (n) гидроксида калия КОН

х = 0,5

2      1

х = 1

Следовательно, n(KOH) = 1 моль

Найдем массу гидроксида калия:

m = n*M

M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

m(KOH) = 1 моль * 56 г/моль = 56 г

Ответ: m(KOH) = 56 г