Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя.
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂OMn⁺⁷+5e=Mn⁺²  2 окислитель2C⁺³-2e=2C⁺⁴   5  восстановительn(H₂C₂O₄)=10/90=1/9 мольn(H₂C₂O₄):n(KMnO₄)             5:2n(KMnO₄)=2/45 мольm(KMnO4)=2/45*158=7г

спасибо но зачем тут восстановитель ваш ответ приводит в сомнения