какой объем газа выделится при взаимодействии 4 моль поташа содержащего 25% примесей с соляной кислотой

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OДано (CaCO3) = 100 гw(примесь) = 20% = 0.2m(HCl)=200гw(HCl) = 7.3% = 0.073Найти : V(CO2) -?Решение:m(CaCO3) = 100 *0.8 = 80 г - без примесейM(CaCO3)= 100 г/мольn(CaCO3) = 80/100 = 0.8 мольm(HCl) = 200 *0.073 = 14.6 гM(HCl) = 36.5 г/мольn(HCl) = 14.6 /36.5 = 0.4 мольНайдем что в избытке , а что в недостатке, для этого составим пропорцию:1 моль СaCO3 - 2 моль HCl0.8 моль CaCO3 - xx = 1.6 мольЗначит, соляная кислота взята в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты ведем по ней:Составим пропорцию для расчета объема газа2 моль HCl - 1 моль СО20.4 моль HCl - xx = 0.2 моль то есть n(CO2) = 0.2 моль, что соответствует объему : V(CO2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 л