Методом электронного баланса подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: H2S+HNO3---> S+ NO+H2O

Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.

1. Расставляем степени окисленияH(+1)2S(-2)+H(+1)N(+5)O3(-2)---> S(0)+ N(+2)O(-2)+H(+1)2O(-2)

2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления

S(-2) - S(0)   N(+5) - N(+2)

3.Запишем уравнение электронного баланса

восстановитель S(-2) -2е =S(0)окислитель N(+5) +3е =N(+2)

Для определения окислителя т восстановителя используйте схему: восстановитель (процесс окисления)

окислитель (процесс восстановления)

4. Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.

S(-2) -2е =S(0)       |  6| 3N(+5) +3е =N(+2)  |  6| 2

5. Подставим коэффициенты в уравнение

 3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+H2O

6. Подравняем остальные коэффициенты

  3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+4H2O