• 1)Какова масса ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 137,8 гр оксида фосфора, содержащей 10 % примесей.

     

    2)Сколько тонн фосфора можно получить из 5 тонн фосфорита, содержащую 40% ортофосфата кальция.

Ответы 1

  • 1)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

    M(P2O5) = 31*2 + 5*16=142г/моль

    m(чист)= 157.8 *0.9=142.02г

    n=m/M=142/142=1моль

    n(H3PO4) = 1*2=2моль

    M(H3PO4) = 98г/моль

    m=n*M=2*98=196г

    Ответ: 196г

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years