Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Какая масса сульфата аммония образуется при взаимодействии 89,6 мг аммиака (н. у.) с 400 г 80% -ного раствора серной кислоты?

Ответы 1

  • NH3 + H2SO4 = NH4SO4m (H2SO4) = 400 * 0.8 = 320 г. m (NH3) = 89.6 мг. = 0.0896 г. Найдем какое вещество дано в избытке: по уравнению реакции имеем пропорцию - m (H2SO4)  = 0.0896 * 98/ 34 = 0.258 следовательно серная дана в избытке, считаем по меньшему:m (NH4SO4) = 0.258 * 132 / 98 = 0.3475 г.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years