составить молекулярное,полное и сокращённое ионные уравнения для следующей пары веществ:
K2SO4+BaCl2

Порядок составления ионно-молекулярного уравненияДля примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO32. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO33. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 растворимая растворимая осадок растворимая соль соль соль4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI); - сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);- растворимые средние соли (см. таблицу растворимости). Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т. е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3–. Подчеркиваем их: Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3– и Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение: Ag+ + Cl – = AgCl↓        Сразу несколько лови ))))