1. в 100 мл воды опустили кусочек гидроксида натрия массой 4,6 г. Найдите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

 

2. Масса осадка, образовавшегося после кипячения воды, составляет 1,84г. Вычислите массу гидрокарбонатов кальция и магния в воде.

 

3. В лаболатории было установлено, что массовая доля гидрокарбоната кальция в воде составляет 0,006. Определите массу известкового молока, содержащего 3% гашёной извести, необходимого для смягчения 6т воды.

 

4. Рассчитайте массу алюминия, необходимого для восстановления хрома из 304г оксида хрома (III) методом алюминотермии.

 

1). Найдем массу раствора,зная,что она равна сумме масс воды и гидроксида натрия,учитывая,что 100 мл воды - это 100 г(плотность воды равна 1г/мл):

 m(раствора)=m(NaOH)+m(H2O)=4,6+100=104,6 г w(NaOH)=m(NaOH)/m(раствора)=4,6/104,6=0,04 или 4%

Ответ:4%

2).Ca (HCO3)2 = H2O + CO2 + CaCO3 (осадок) Mg (HCO3)2 = H2O + CO2 + MgCO3 (осадок) состовляем пропорцию, использовав молярные массы обоих веществ: 162 г/моль+146 г/моль ==> Х г 100 г/моль +84 г/моль ==> 1,84 г Х = (162+146)*1,84/(100+84) = 3,08 г

Ответ: 3,08г.

3).Са(НСО3)2 + Са(ОН)2= 2 СаСО3 + 2 Н2О

Количество гидрокарбонат кальция в 6 т воды равна 6000*0,006=36 кг, что составляет 36/162=2/9 моля.ля смягчения нужно также 2/9 моля гидроксида кальция, что составляет (2/9)*74=16,44 кг. Для этого нужно взять 16,44/0,03=548 кг 3 % раствора гидроксида кальция.

Ответ: 548 кг.

4).Сr2O3+2Al=Al2O3+2Cr

n(Сr2O3)=304г/152г.моль=2 моль

n(Al)=n(Сr2O3)=2 моль*2=4 моль

m(Al)=4 моль*27г.моль=108 г

Ответ:m(Al)=108 г