1.Сколько литров водорода выделится при взаимодействии алюминия с раствором,содержащим 7,3 г хлороводорода? 2.Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 6 г алюминия с 36,5 г 20% раствора хлороводорода?

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

n(HCl) = m/M = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции n(H2) : n(HCl) = 3 : 6 = 1:2, значит n(H2) = 0,1 моль

V(H2) = n x Vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24 л

2)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Находим массу хлороводорода

m(HCl) = w x m(раствора) = 0,2 х 36,5 г = 7,3 г

Находим количества вещества хлороводорода и алюминия

n(HCl) = m/M = 7,3 г/36,5 г/моль = 0,2 моль (недостаток)

n(Al) = 6г/27г/моль = 0,22 моль

По уравнению реакции n(H2) : n(HCl) = 3 : 6 = 1:2, значит n(H2) = 0,1 моль

V(H2) = n x Vm = 0,1 моль х 22,4 л/моль = 2,24 л