• Определите массу гашеной извести Ca(OH)2, которая образуется, если смешать оксид кальция массой 112г с водой массой 39г

Ответы 1

  • CaO + H2O = Ca(OH)2

    Вычисляем количества вещества исходных веществ:

    n(СaO ) = m/M = 112г/ 56г/моль = 2 моль

    n(H2O) = m/M = 39г/18г/моль = 2 моль

    Количества вещества СаО и Н2О - одинаковы. n(Ca(OH)2 тоже = 2 моль

    Определяем его массу:

    m(Ca(OH)2 = n x M = 2моль х 74г/моль = 148г

    • Автор:

      rosie
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years