KCrO2+KClO+...=K2CrO4+KCl+...

используя метод полуреакций,составьте и уравняйте ОВР,обоснуйте принципом Ле-Шателье роль среды для осуществления данной ОВР и укажите ее тип

1) Нужно расставить степени окисления всех элементов; делается это просто - в сумме у каждого вещества должен получиться ноль; степень окисления кислорода -2, водорода и щелочных металлов (таких, как калий или натрий) +1. Получается слева у хрома +3, у хлора +5, а справа у хрома +6, у хлора -1. Значит, хром отдаёт электроны (окисляется), а хлор - принимает (восстанавливается). 2) Нужно составить два уравнения: Cr(+3) - 3е = Cr(+6) Cl(+5) + 6e = Cl(-1) Сколько электронов отдаёт хром, столько принимает хлор - это и есть электронный баланс. Значит, каждое уравнение нужно на что-то умножить, чтобы число электронов было одинаковым. Это и будут коэффициенты в уравнении.

 2 KCrO2 + 3 KClO + 2 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KCl + H2O