краткий конспект по теме кислород

1-4 Это самый распространенный на Земле химический элемент. Массовая доля кислорода в земной коре примерно 49%. Кислород встречается в природе в свободном (составная часть воздуха) и в связанном состоянии (вода, различные минералы, растения и животные).5.Кислород в нормальных условиях – газ без цвета и запаха, Кислород малорастворим в воде (примерно 1 объем на 20 объемов воды). При температуре –183C кислород образует в синеватую жидкость, а при – 219C превращается в темно-синие кристаллы.7-8.Кислород (лат. Oxygenium) - впервые исследовал шведский химик К. Шееле в 1772 году. Он установил, что воздух состоит из кислорода и азота ( 1772 г.). А Джозеф Пристли получил кислород из оксида ртути(11) и изучил его свойства  в 1774 г.) 8-9.ОзонОзон представляет аллотропную модификацию кислорода. Молекула трехатомна. Образуется озон из кислорода:3O2 = 2O3В лаборатории озон добывают взаимодействием концентрированной серной кислоты с пероксидом бария:3BaO2 + 3H2SO4 = 3ВаSО4 + 3H2O + O3Чаще же озон получают в озонаторах, действуя на кислород электрическим разрядом высокого напряжения.Молекула легко распадается на молекулу кислорода и атомарный кислород:O3 = O2 + ОИменно атомарный кислород обусловливает сильные окислительные свойства озона. Как окислитель озон намного превосходит кислород.Озон – это газ бледно-голубоватого цвета. Ядовит даже в небольших концентрациях. При температуре –111C он конденсируется, образуя жидкость зеленоватого цвета, а при – 251C превращается в твердое вещество черного цвета. Малорастворим в воде (в 2 объемах воды при 0C растворяется 1 объем озона). Но лучше чем кислород.Озон обладает бактерицидными свойствами и широко используется в медицине. Озоновый слой в атмосфере защищает нашу планету от солнечной радиации10. Без  аллотропных  проявлений Нельзя представить кислород. За счет незримых построений Два вещества простых даёт Одно нам хорошо известно: Газообразный кислород, Которым дышат, скажем, честно, И человек и бегемотИз элемента кислорода (обозначают знаком О) Еще придумала природа Одно простое вещество,Которое зовут озоном. И в этом есть большой резон: В грозу запахнет над газоном –От слова «пахнущий» - озон. Как по составу различают Два аллотропных вещества? 03 - озон обозначают, А кислород - всего О212- 15.Химические свойстваВ периодической системе кислород расположен в VI группе второго периода. Во всех  соединениях валентность кислорода –2. Атомы кислорода образуют двухатомную молекулу.  В обычных условиях молекулы кислорода устойчивы и на атомы не распадаются, поэтому молекулярный кислород высокой активностью не отличается.Кислород – активный неметалл. Он образует соединения со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С галогенами, криптоном, ксеноном, золотом и металлами платиновой группы он не реагирует, и их соединения можно получить только косвенным путем. С остальными элементами кислород непосредственно взаимодействует, образуя оксиды, причем большинство реакций протекают с выделением тепла.Так, при нагревании кислород взаимодействует с водородом, серой, углеродом, фосфором, образуя воду и оксиды:2Н2 + О2 = 2Н2ОС + O2 = СO2 S + O2 = SO2 4Р + 5О2 = 2Р2О5Очень активно взаимодействуют с кислородом щелочные и щелочноземельные металлы с образованием оксидов и пероксидов:4К + О2 = 2К2О (KO2)Ba + O2 = BaO2С остальными металлами кислород реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света:2Mg + O2 = 2MgO Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности, так как образующаяся пленка оксида защищает металл. При повышении температуры окисление ускоряется. Например, в нормальных условиях железо окисляется довольно медленно, а при температуре красного каления (~400 C) железные стружки сгорают в кислороде:3Fe + 2O2 = Fe3O4В кислороде горят также сложные вещества с образованием соответствующих оксидов:CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O16-17.Получение кислородаВ лаборатории.1. Разложением перманганата калия при нагревании:2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2Также в аналогичных реакциях разложения используют сурик Pb3O4, оксид ртути HgO, бертолетову соль КСlO3.2. Разложением пероксида водорода:2H2O2 = 2H2O + O23. В результате процесса фотосинтеза:6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2В промышленности.1. Сжижением воздуха с помощью холодильных машин, далее, используя различие температур кипения кислорода (–183C) и азота (–196C), выделяют кислород. 2. Чистый кислород получают электролизом воды. Это очень дорогой метод и поэтому мало распространен.18.Применение кислородаКислород очень широко используется в технике, металлургии (при выплавке чугуна и стали, в производстве цветных металлов), для получения высоких температур при сварке металлов. Кислород применяется в медицине и в дыхательных приборах. Жидкий кислород используется как окислитель топлива в реактивных двигателях. Вместе с азотом и некоторыми другими газами кислород образует атмосферу Земли. Кислород играет важнейшую роль в жизни человека и животных.