1.Напишите уравнения реакций для переходов:

S>FeS>So₂>So₃>H2So4>BaSo₄

Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР,4-в свете ТЭД

2.Дайте характеристику реакции:

CO₂+C<>2CO-Q по всем изученным признакам классификации. Рассмотрите условия смещения химического равновесия вправо.

3.В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель:

Zn+H₂So₄(конц)>ZnSo₄+H₂S+H₂O.

4.

Определите количетсво вещества сульфата калия,Полученного при сливании растворов,содержащих 2 моль серной кислоты и 5 моль гидроксида калия.

1) Fe + S =(при t)= FeS4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂2SO₂ + O₂ =(при t, катал)= 2SO₃SO₃ + H₂O = H₂SO₄H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HClFe⁰ + S⁰ =(при t)= Fe+²S-²Fe⁰ - 2ē -> Fe+²│2│1S⁰ + 2ē -> S-²   │2│1H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl2H+ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl- = BaSO₄↓ + 2H+ + 2Cl-SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓2) CO₂(г) + C(тв) <=>2CO(г) - QРеакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.Для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию CO₂ и/или C.3) Zn⁰ + H₂⁺¹S+⁶O₄⁻²(конц) = Zn+²S+⁶O₄⁻² + H₂⁺¹S-² + H₂⁺¹O-²Zn⁰ - 2ē -> Zn+² │2│1│4   - восстановительS+⁶ + 8ē -> S-²  │8│4│1   - окислитель4Zn + 5H₂SO₄(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O4) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2OСчитаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.По реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1:1)