Срочно! При полном растворении в растворе соляной кислоты смеси NaHCO3 и соли X, окрашивающей пламя в желтый цвет,
массой 2,92 г образуется вода массой 0,54 г и выделяется смесь двух газов объемом 0,672 дм3
(1,72 г). Один газ является оксидом
элемента(IV), содержит 50 % элемента и способен обесцветить бром массой 3,20 г. Молярная масса исходной соли X равна 104
г/моль. Определите формулу соли. Рассчитайте количество соли, образовавшейся после растворения исходной смеси.

Думаю, будет логичным, определить неизвестные вещества:w=(Ar*a)\MrxO2 -оксид металла.x\(x+32)=0,5x=0,5(x+32)x=0,5x+160,5x=16x=16\0,5=32 - Молярная масса серы. Следовательно, искомый оксид - SO2Если соль окрашивает пламя в желтый цвет, то задуманный металл, это натрий.А задуманная соль, как правило, гидросульфит натрия.M(NaHSO3)=104 г\мольNaHCO3+HCl->NaCl+CO2+H2ONaHSO3+HCl->NaCl+SO2+H2On(CO2)=y моль, а n(SO2)=0,672\22,4-y=0,03-x мольm=n*Mm(CO2)=44*y гm(SO2)=64*(0,03-y) гСоставим уравнение:44*y+64*(0,03-y)=1,7244*y+1,92-64*y=1,7220*y=0,2y=0,2\20=0,01 моль n(SO2)=0,03-0,01=0,02 мольn(SO2)=n1(NaCl)=0,02 мольn(CO2)=n2(NaCl)=0,01 мольn(NaCl)=0,03 мольM(NaCl)=58,5 г\мольm(NaCl)=58,5*0,03=1,755 г