Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • 1)какая масса кислорода пойдет на сжигание 3,6 г угля?

    2)какая масса осадка выпадет,если в реакцию с сульфатом железа(3) вступило 6г гидроксида натрия?

Ответы 1

  • 1) C + O2 = CO2

    Находим количество вещества углерода

    n(C) = m/M = 3,6г/12г/моль = 0,3 моль

    По уравнению реакции n(O2) = n(C) = 0,3 моль

    Масса кислорода: m(O2 ) = nxM = 0,3 моль х 32г/моль = 9,6г

     

    2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 (осадок)+3 Na2SO4

    Находим количество вещества натрия

    n(Na) = m/M = 6г/23г/моль = 0,26 моль

    По уравнению реакции n(Fe(OH)3 : n(NaOH) = 1:3, значит n(Fe(OH)3 = 0,26/3 = 0,086 моль

    Находим массу осадка

    m(Fe(OH)3) = n x M = 0,086 моль х 107г/моль = 9,2 г

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years