При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%. Рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 mр-ра=1000*1,115=11152NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 mр-ра=1000*1,115=1115 гmв-ва=1115*0,2(20/100%)=223 гn(NH4)2SO4=223/Mr(132=1.689 мольnNH3=2n(c)=1,,689*2=3,37 мольmNH3=3,37*Mr=3,37*17=57,29гVNH3=3,37*22,4=75,488 л