• Вычислить массу соли образовавшиеся при взаимодействии 16 г. гидроксида натрия в избытке серной кислоты.

Ответы 2

  • 2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O

       0,4                                        0,4

    n=16/40=0,4моль

    m=0.4*142=56.8

  • 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 

    1)n(NaOH)=m/M=16/40=0,4 моль

    2)n(Na2SO4)=   0,4/2=X/1  X=0,2 моль

    3)m(Na2SO4)=n*M=0,2*142=28,4 г

    Ответ:m(Na2SO4)=28,4 г

    • Автор:

      linus798s
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years