Решить задачу
Какая масса гидроксида меди 2 получится при взаимодействии 18 г хлорида меди 2 и 16 г гидроксида натрия
уравнение получатся такое
MgCl2+2NaOH-->Mg(OH)2+2NaCl
помогите дальше

Во-первых, ты перепутал(а) медь с магнием, медь - это Cu. Во-вторых, если я не ошибаюсь, это задача на избыток и недостаток, т.к. нам слишком много дано, а именно m(в-ва)(CuCl2)=18г; m(в-ва)(NaOH)=16г, следовательно, m(в-ва)(Cu(OH)2) нам неизвестна. Решение: Запишем уравнение: CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(выпадает в осадок синего цвета)+2NaCl1) n(CuCl2)=18/(64+35.5*2)=0.133(моль)(после запятой пишутся 3 значимые цифры)n(NaOH)=16/40=0.4(моль)По уравнению кол-во в-ва гидроксида натрия должно быть в 2 раза больше кол-ва в-ва хлорида меди, но хлорида меди меньше, чем 1/2n(NaOH), следовательно, хлорид меди находится в недостатке, расчет ведем по нему.2)n(CuCl2)=n(Cu(OH)2)=0.133(моль) - по уравнениюm(в-ва)(Cu(OH)2)=0.133*98=13,034(г) (по формуле n=m/M)Вроде бы так)