по приведённым уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составить полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс элементе.

Cl2 + 2e <-> 2Cl-

1.36В

IO3- + 6H+ + 6e <-> I- + 3H2O

1.09В

E0 1 полур-ии больше E0 2 полур-ии, поэтому будет идти окисление Cl2 ионов I- до (IO3)-:3Cl2 + I- + 3H2O = (IO3)- + 6Cl- + 6H+;3Cl2 + KI + 3H2O = KIO3 + 6HCl.